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高中化学 离子反应导入
关于
高中
所有关于铝以及铝的化合物的
化学
方程式和
离子
方程式
答:
=4Al(OH)3+3NaCl Al2(SO4)3+6NaHCO3 =2Al(OH)3 +6CO2 +H2O+3Na2SO4 注:NaAlO2有的版本写为:Na[Al(OH)4];生成物有气体而
反应
物无气体的要标上气标。
离子
方程式也很好改写,需注意的是Al2O3、Al、气体等难溶物不能拆成离子形式 参考资料:部分修改自百度贴吧 ...
离子反应
教材的地位与作用
答:
《
离子反应
》是
高中化学
必修一第二章第二节的内容,是中学化学教学的重点和难点之一,也是化学学科的基本概念和理论知识。《离子反应》这节课是学习电解质溶液理论知识的基础,对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解反应、重要元素及其化合物等多方面知识的学习起到铺砖引路的作用。知识...
高中化学
,为什么氢
离子
先和氢氧根
反应
在和偏铝酸根最后和碳酸根...
答:
水溶液中发生的非氧化还原的(有变价)
离子反应
一般遵循先酸碱中和再产生沉淀、再产生气体,最后沉淀溶解的反应顺序,本质是优先生成最难电离的物质,依照反应顺序,生成物的电离能力逐渐增强。需要注意的是:有多种离子能和氢离子或氢氧根发生反应的时候需要遵循这个顺序,如果有其他不相关的反应,则可以同时...
浅谈如何对新课程教学中
高中化学
实验创新设计
答:
1 要注重实验课的
导入
并激发学生对化学的兴趣 化学实验课的导入目的就是为了激发学生对化学浓厚的学习兴趣和强烈的求知欲。兴趣是学生学习化学的最好老师,所以浓厚的学习兴趣和强烈的就会使得学生在学习
高中化学
时变得积极主动,极大的提高教学效率。课堂开始时就给学生适当的导入。比如,再讲
离子反应
时,就...
高中化学离子
共存
反应
答:
产生氢氧化铝沉淀和硫化氢),Fe3+和CO32-(产生二氧化碳和氢氧化铁沉淀)6、产生氧化还原
反应
,比如Fe3+和I-(产生I2和Fe2+),MnO4-(或者ClO-)和Cl-(归中反应产生Cl2)PS注意,弱电解质不一定就不溶于水,比如乙酸铅是可溶的;而强电解质不一定就可溶,比如硫酸钡就是强电解质 ...
高中化学离子
能不能
反应
,反应生成什么怎么判断呢?
答:
“三看”是否漏掉
离子反应
:如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+ + SO42― 的离子反应,又要写Cu2+ 与OH― 的离子反应,应为Ba2+ + 2OH― + Cu2+ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。“四看”是否符合客观事实:离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合,不能凭主观...
高中化学
说课稿
答:
本节教材是人教版《
化学
必修1》第二章第二节,是学生认识
离子反应
和离子方程式的起始课。从教材的体系看,它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化,又是
高中
学习电解质溶液理论知识的基础,所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看,它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的...
高中化学
答:
1、生成碳酸根的反应: CO2 + 2OH- = (CO3)2- + H2O 生成碳酸氢根的反应: (CO3)2- + CO2 + H2O = 2HCO3- 2、
离子反应
不同,通入氢氧化钠溶液的离子反应如1中所说 通入水中的话,发生的离子反应为:CO2+H2O=H2CO3 H2CO3是弱电解质,还有个可逆反应 H2CO3 = H+ + (HCO3)...
高中化学
电解
反应
答:
,OH- ,含氧酸根
离子
阳离子放电顺序:Au Pt Ag Hg Cu H Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K(都是离子形式)电解NaOH:阴极(吸引正离子所以正离子放电,NaOH溶液中有两种阳离子氢离子和Na离子,我们再看一下阳离子放电顺序,H离子在Na前,所以有2H++2e-=H2)阳极(和阴极
反应
道理一样4OH--4e...
高中化学
次氯酸钠与氢氧化铁
反应
生成Na2FeO4 写它的
离子
方程式
答:
此反应的
化学反应
方程式为:三摩尔次氯酸钠和两摩尔氢氧化铁和四摩尔氢氧化钠反应生成两摩尔高铁酸钠和三摩尔氯化钠和五摩尔水。所以
离子
方程式为:3Clo-+2Fe(OH)3+4OH﹣==2FeO4²﹣+3Cl﹣+5H2O "为什么是生成氯离子和水而不是其他的? "次氯酸钠中的氯显正一价,有强氧化性,通常被还原...
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